Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Considera la ionización de un ácido débil HA que tiene algún valor de pKa. Es conveniente poder relacionar el pH de una disolución de un ácido débil con su pKa y con el grado de ionización. La reacción sería:
HA H+ + A-
La constante de disociación del ácido (Ka) para esta reacción, vendría dada por la ecuación
Esta ecuación se puede reorganizar para despejar la concentración de iones hidrógeno porque, recuerda, queremos una ecuación que relacione el pH de la disolución con el pKa y con el grado de ionización del ácido débil. La forma en la que queda la ecuación es
Por definición, log ( 1/ [H+] ) = pH y log ( 1/Ka ) = pKa , así que, aplicando logaritmos a la ecuación anterior, obtenemos
Esta es la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch que se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicacion

PROBLEMAS:

La aspirina es un acido debil con un pka de 3.5. Se absorbe a la sangre a traves de las celulas que cubren el estomago y el intestino delgado. La absorción requiere el paso a traves de la membrana plasmatica , la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de las moléculas : Las moléculas cargadas y muy polares pasan lentamente , mientras que las que son hidrofobas neutras (miedo al H2O pasan rapidamente , el p H del contenido del estomago es alrededor de 1.5 y el p H del intestino delgado es alrededor de 6. ¿Dónde se absorbe mas aspirina, en el estomago o en el intestino delgado.

p H= pka +log (A-)/(HA)

1.5= 3.5 + log (A-)/(1M)

1.5-3.5= log (A-)/(1M)

2= log (A-)/(1M)

0.01= (A-) de base disociada.




p H= pka +log (A-)/(HA)

6= 3.5 + log (A-)/(1M)

6-3.5= log (A-)/(1M)

2.5= log (A-)/(1M)

316.22= (A-) de base disociada.

Tratamiento de la urticaria por hiedra venenosa .Los componentes de la hiedra venenosa y el roble venenoso que producen la urticaria característica que son catecoles sustituidos con grupos alquilo de cadena larga.
Si el lector hubiera estado expuesto a la acción de la hiedra venenosa ¿Cuál de los tratamientos siguientes aplicaría al área infectada?...

a) p H= pka +log (A-)/(HA)

7 (1molar)= 8 + log (A-)

7-8= log (A-)

-1= log (A-)

(A-)=0.1 de base disociada. En agua fría



b) p H= pka +log (A-)/(HA)

3 (1molar)= 8 + log (A-)

3-8= log (A-)

-5= log (A-)

(A-)=1x10EXP-5 de base disociada. En vinagre diluido


c) p H= pka +log (A-)/(HA)

8 (1molar)= 8 + log (A-)

8-8= log (A-)

0= log (A-)

(A-)=1 de base disociada. En agua y jabón


d) p H= pka +log (A-)/(HA)

13 (1molar)= 8 + log (A-)

13-8= log (A-)

5= log (A-)

(A-)=100000 de base disociada. En jabón, agua y bicarbonato sódico

Un estudiante de medicina del grupo IPM1 esta tratando de disolver un nuevo fármaco en agua .La solubilidad depende de la alta polaridad de la molécula ¿Cuál de las siguientes moléculas es mas soluble en agua.

a) p H= pka +log (A-)/(HA)

7 (1molar)= 5 + log (A-)

7-5= log (A-)

2= log (A-)

(A-)=100 molar de base disociada.



b) p H= pka +log (A-)/(HA)

7 (1molar)= 10 + log (A-)

7-10= log (A-)

-3= log (A-)

(A-)=1x10EXP-03 de base disociada.


El mas soluble en agua es el ion piridina

“El aprender cada día algo nuevo
es genial,
pero el comprender y
llevarlo a cabo es aun mas genial.”

medida del PH

MEDIDA DEL PH

La determinación del PH es uno de los procedimientos analiticos mas importantes y mas utilizados en bioquímica, ya que el ph determina muchas características notables de la estructura y la actividad de las macromoleculas biologicas y por tanto , de la conducta de las celulas y de los organismos. El patron primario para la medida de las concentraciones del ión hidrogeno ( y por tanto del ph) es el Electrodo de hidrogeno. Es este un electrodo de palatino tratado especialmente y que se sumerge en la disolución cuyo p H se va a medir. La disolución se halla en equilibrio con el hidrogeno gaseoso a una presión y una temperatura conocidas. La fuerza electromotriz en el electrodo responde al equilibrio



Se mide la diferencia de potencial entre el electrodo de hidrogeno y un electrodo de referencia de conocida fem y se utiliza para calcular la concentración de ion H+

El electrodo de hidrogeno resulta demasiado engorroso para un empleo general y se ha sustituido por el electrodo de vidrio que es directamente sensible a la concentración de ión H + en ausencia de hidrogeno gaseoso. La respuesta del electrodo de vidrio debe calibrarse frente a tapones de p H conocido con precisión . Otro metodo de medir el pH se basa en el empleo de indicadores acido-básico

pROBLEMAS:

SANGRE ARTERIAL: PH 7.4

PH=-log (H+)

7.4=-log (H+)=3.98X10EXP-08 meq/dl

SANGRE VENOSA:PH 7.35

7.35=-log (H+)=4.446x10EXP-08 meq/dl

ORINA PH 4.5

4.5 = -log (H+) = 3.16X10 EXP-05 meq/dl

ACIDO CLORHIDRICO PH 0.8

0.8= -log (H+)3.16X10 EXP -05 meq/dl